VISITA AL MUSEO HISTÓRICO MUNICIPAL DE SAN FERNANDO, PLAYA DE CAMPOSOTO Y PRUEBA DE ÓXIDO. 4 DE AGOSTO DE 2014.

 

 

Sepultura de inhumación construida con tegulae con doble, la primera a dos aguas y la segunda plana S. I d C. Gallineras.

 

Museo Histórico Municipal de San Fernando

El Museo Histórico Municipal de San Fernando es uno de los dos principales de San Fernando (Cádiz), situada en la Calle Real, en la que se encuentran también el ayuntamiento, la Iglesia Mayor de San Pedro y San Pablo, la Iglesia de El Carmen, el Castillo de San Romualdo, la antigua Capitanía General y el Callejón Croquer.

Índice

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• 1 Historia
• 1.1 Edificio
• 1.2 Museo
• 2 Exposiciones permanentes
• 3 Colecciones
• 4 Véase también
• 5 Enlaces externos

Historia

Edificio

El edificio fue construido en 1755 por un comerciante de Cádiz, Alonso Ortega y Muñiz, en terrenos del Deán de la Catedral de Cádiz. Hasta su adquisición por el Ayuntamiento, albergó desde el año 1949 la Clínica de la Empresa Nacional Bazán, llegando a ser conocido por los isleños como Clínica Palomo.

Museo

El proyecto actual del Museo Histórico Municipal de San Fernando tiene su origen a mediados de los años 80 del pasado siglo XX, cuando se creó el Aula Municipal de Historia que fue el embrión del futuro Museo Municipal. Su primer emplazamiento fue el edificio del ayuntamiento, desde donde se trasladó al su actual ubicación.

Exposiciones permanentes

• Sala I: Los orígenes de La Isla
• Sala II: Alfares del Sector III y Torrealta
• Sala III: Las Industrias de Gades
• Sala IV: El Yacimiento de Pery Junquera II
• Sala V: La Isla Medieval, Moderna y Contemporánea

 

Colecciones

El Museo alberga colecciones relacionados con la Historia de San Fernando sobre:

• Arqueología
• Arqueología Industrial
• Bellas Artes
• Documentación
• Etnología
• Fósiles y Minerales
• Fotografía
• Hemeroteca
• Numismática
• Réplicas

 

Exposición sobre la necrópolis neolítica del campo de hockey de San Fernando

"...los trabajos arqueológicos posibilitaron la documentación de numerosas estructuras de época prehistórica y, en concreto, de la Edad del Bronce y del período Neolítico. Sin duda alguna lo más destacado es el hallazgo de la necrópolis o cementerio del poblado neolítico con una antigüedad, según las últimas investigaciones, de 6 mil años. Fue posible la documentación de hasta 83 individuos caracterizados por aparecer en posición fetal en estructuras de enterramiento diversas que van desde las simples fosas, a tumbas más complejas de diversa tipología elaboradas con lajas de piedra de mediano tamaño. La necrópolis es espectacular tanto por sus dimensiones (pudo llegar a tener unos 300 enterramientos), como por la diversidad de estructuras de enterramiento localizadas. A todo ello debemos sumar el excelente estado de conservación de los restos pese a la elevada antigüedad de los mismos..."

 

 

Playa de Camposoto

La playa de Camposoto es una playa virgen perteneciente al municipio de San Fernando (Cádiz), que se extiende desde la punta del Boquerón (frente a Chiclana de la Frontera) hasta Cádiz. Esta playa, que hasta hace un par de décadas fue un campo de tiro del ejército español, es una de las playas más extensas de la provincia de Cádiz y de Andalucía, con más de 6 km de longitud, de los que sólo son utilizables 2 (el resto sigue siendo propiedad del Ministerio de Defensa de España). Esta playa está dentro del Parque Natural de la Bahía de Cádiz, creado en 1989.

 

 

Boceto realizado en óxido usado como tinta de dibujo, boceto para mi próxima exposición.

 

 

 

 

 

óxido en polvo.

 

 

óxido en polvo mezclado con agua.

 

 

hierro en proceso de oxidación.

 

Óxido

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),^[1] y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O₂ → 2 MgO;

O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

P₄ + 5O₂ → 2 P₂O₅

Nombres de los óxidos

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

• Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)

N₂O₃ = Óxido de Nitrógeno (III)

• Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

SO₂ = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

Ejemplos:

N₂O = Protóxido de Nitrógeno

Tipos de óxidos

Según la estequiometria del compuesto:

• Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
• Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

• Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na₂O+H₂O→2Na(OH)

• Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

CO₂+H₂O→H₂CO₃

• Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F₂O₇ sino como OF₂ con—la menos prioridad dada elemento electronegativo--.^[2]

El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P₂O₅ sino por P₄O₁₀ ya que la molécula es un dímero.